Селен

Селе́н / Selenium (Se)
Атомный номер 34
Внешний вид Мягкий неметалл,
похожий на серу
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
78,96 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома 140 пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
940,4 (9,75) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p4
Химические свойства
Ковалентный радиус 116 пм
Радиус иона (+6e) 42 (-2e) 191 пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
2,55
Электродный потенциал 0
Степени окисления 6, 4, -2
Термодинамические свойства
Плотность 4,79 г/см³
Удельная теплоёмкость (Se-Se) 0,321 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 0,52 Вт/(м·K)
Температура плавления 490 K
Теплота плавления 5,23 кДж/моль
Температура кипения 958,1 K
Теплота испарения 59,7 кДж/моль
Молярный объём 16,5 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки гексагональная
Период решётки 4,360 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая n/a K

Содержание

История

Происхождение названия

Название дано по греч. σελήνη — Луна.

Получение

Физические свойства

Твердый селен имеет несколько аллотропных модификаций.

Химические свойства

Применение

  • Одним из важнейших направлений его технологии, добычи, и потребления являются полупроводниковые свойства как самого селена, так и его многочисленных соединений(селенидов), их сплавов с другими элементами, в которых селен стал играть ключевую роль. Эта роль селена постоянно растет, растет спрос и цены(отсюда дефицит этого элемента).

Цены на селен растут из года в год и в настоящее время колеблются около 120 долларов за 1 кг.

В современной технологии полупровоников применяются селениды многих элементов, например селениды олова, свинца, висмута, сурьмы, селениды лантаноидов. *Особенно важны свойства как самого селена так и селенидов — фотоэлектрические и термоэлектрические.

  • Изотоп Селен-74 позволил на своей основе создать плазменный лазер с колоссальным усилением в ультрафиолетовой области (около миллиарда раз)!
  • Изотоп селен-75 используется в качестве мощного источника гамма излучения для дефектоскопии.
  • В медицине, а также в сельском хозяйстве используют микродобавки селена к лекарственным средствам, витаминным препаратам, БАД, и т. п.

Селенид калия совместно с пятиокисью ванадия применяется при термохимическом получении водорода и кислорода из воды(селеновый цикл,Лаборатория им. Лоуренса, Ливермор, США).

Биологическая роль

Входит в состав активных центров некоторых белков в форме аминокислоты селеноцистеина.

Микроэлемент, но большинство соединений достаточно токсично (селеноводород, селеновая и селенистая кислота) даже в средних концентрациях.

Изотопы

В природе существует 6 изотопов селена (74Se, 76Se, 77Se, 78Se, 80Se и 82Se), из них пять, насколько это известно, стабильны, а один (82Se) испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 9,7×1019 лет. Кроме того, искусственно созданы ещё 24 радиоактивных изотопа (а также 9 метастабильных возбуждённых состояний) в диапазоне массовых чисел от 65 до 94.

См. также

Соединения селена

Ссылки


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home