Криптон

Криптон(Kr)
Атомный номер 36
Внешний вид
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
83,8 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома n/a пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
1350,0(13,99) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ar] 3d10 4s2 4p6
Химические свойства
Ковалентный радиус 112 пм
Радиус иона n/a пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
0,0
Электродный потенциал 0
Степени окисления 2
Термодинамические свойства
Плотность (при -153 °C)2,155 г/см³
Удельная теплоёмкость 0,247 Дж/(K·моль)
Теплопроводность 0,0095 Вт/(м·K)
Температура плавления 116,6 K
Теплота плавления n/a кДж/моль
Температура кипения 120,85 K
Теплота испарения 9,05 кДж/моль
Молярный объём 32,2 см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки кубическая
гранецентрированая
Период решётки 5,720 Å
Отношение c/a n/a
Температура Дебая n/a K

Содержание

История

Криптон открыли в 1898 году английские ученые Уильям Рамзай и Морис Траверс при исследовании жидкого воздуха.

Происхождение названия

От греческого κρυπτός — скрытый.

Получение

В промышленности криптон получают как побочный продукт при разделении воздуха на кислород и азот.

Нахождение в природе

Содержание в атмосферном воздухе 1,14•10−4% по объему, общие запасы 5,3•1012м3. В 1 м3 воздуха содержится около 1 см3 криптона.

Свойства

Криптон — одноатомный газ без цвета и запаха, при пропускании через него электрического разряда он светится ровным сине-белым цветом. Криптон образует клатраты с водой и многими органическими веществами: Kr•5,75Н2О; 2,14Kr•12С6Н5ОН и другие. В таких соединениях атомы Kr — гости — занимают полости, имеющиеся в кристаллических решетках веществ-хозяев. При низких температурах получен дифторид криптона KrF2 и его производные, например, KrF+SbF6, Kr2F3+AuF6. Синтезирован неустойчивый тетрафторид криптона KrF4, который, взаимодействуя с охлажденным раствором Ba(OH)2, образует соль BaKrO4.

Применение

Криптон используется в лампах накаливания, газоразрядных и рентгеновских трубках. Радиоактивный изотоп 87Kr (T1/2=1,27ч) используют как источник β-излучения в медицине, для обнаружения течей в вакуумных установках, как изотопный индикатор при исследованиях коррозии, для контроля износа деталей. Производство сверхмощных эксимерных лазеров(Кr-F).

Фториды криптона предложены в качестве окислителей ракетного топлива и в качестве компоненты для накачки боевых лазеров.

Физиологическое действие

Большое количество вдыхаемого криптона может привести к удушью.

Ссылки


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home