Резерфордий

Резерфордий(Rf)
Атомный номер 104
Внешний вид Неизвестен.
Возможно, серебристо-белый
или серый металл.
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)
261 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома  ? пм
Энергия ионизации
(первый электрон)
 ? кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Rn] 5f14 6d2 7s2
Химические свойства
Ковалентный радиус  ? пм
Радиус иона  ? пм
Электроотрицательность
(по Полингу)
 ?
Электродный потенциал  ?
Степени окисления +4
Термодинамические свойства
Плотность  ? г/см³
Удельная теплоёмкость  ? Дж/(K·моль)
Теплопроводность  ? Вт/(м·K)
Температура плавления  ? K
Теплота плавления  ? кДж/моль
Температура кипения  ? K
Теплота испарения  ? кДж/моль
Молярный объём  ? см³/моль
Кристаллическая решётка
Структура решётки  ?
Период решётки  ? Å
Отношение c/a  ?
Температура Дебая  ? K

Резерфо́рдий (Rf) — химический элемент номер 104 в периодической системе. Резерфордий — высокорадиоактивный искусственно синтезированный элемент, период полураспада наиболее стабильного из известных изотопов составляет около 13 часов (265Rf). Этот элемент не может где-либо использоваться и про него мало что известно, поскольку он никогда не был получен в макроскопических количествах. Резерфордий — первый трансактиноидный элемент, его предсказанные химические свойства близки к гафнию.

Содержание

История

Происхождение названия

Впервые был синтезирован в 1964 учёными Объединённого института ядерных исследований в Дубне под руководством Г. Н. Флерова, которые предложили название курчатовий ( Кurchatovium, Ku) в честь И. В. Курчатова. В 1969 элемент был получен группой в университете Беркли, Калифорния, которые утверждали, что не смогли повторить эксперименты советских учёных.

Название «резерфордий» в честь выдающегося английского физика Эрнеста Резерфорда было принято ИЮПАК в 1997 (одно время резерфордием назывался 106 элемент - сиборгий). До принятия этого названия элемент назывался уннильквадием, обозначение Unq (в соответствии с общим соглашением о наименовании элементов, названия которых пока не утверждены, от латинских названий цифр 1, 0 и 4).

Получение

24294Pu + 2210Ne → 260104Rf + 40n.

Физические и химические свойства

Все исследования свойств Rf и его соединений выполнены с использованием ультрамалых количеств его атомов. Установлено, что в степени окисления +4 он образует летучие при температурах 250-300 °C галогениды RfCl4 и RfBr4. При экстракционных процессах с участием сложных комплексных ионов поведение Rf значительно отличается от поведения ионов трехвалентных актиноидов и свидетельствует о существовании в этих системах иона Rf4+.

Применение

Вследствие высокой радиоактивности и малого периода полураспада нигде не применяется.

Биологическая роль

Отсутствует.

Изотопы

На начало 2006 года известно 16 изотопов резерфордия (а также 9 изомеров) с массовым числом от 253 до 268 и периодом полураспада от 23 мкс до 13 часов.

Ссылки


Периодическая система элементов
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba * Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra ** Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
 
Начальная страница  » 
А Б В Г Д Е Ж З И Й К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Ы Э Ю Я
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 Home